(1)2015年8月12日天津港危化品爆炸.教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠:白色固体.可溶于水.剧毒.致死量50-250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体．处理氰化物可用碱性氯化法.该方法发生三步反应.写出其离子方程式．①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-═CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

分析（1）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式；
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式，再根据氢氧化钠和二氧化氯的关系式计算；
（3）①制备胶体时不能搅拌；
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质；
③根据仪器用途选取仪器；
④容量瓶没有0刻度线；
⑤CO₂、HCl都能和饱和Na₂CO₃溶液反应；
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴；
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO₃^2-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子；
（4）A．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
B．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子；
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验；
D、盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答解：（1）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O，故答案为：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O；
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式2ClO₂+2NaCN=2NaCl+N₂+2CO₂，n（NaCN）=4×10^-5mol•L^-1×1000L=0.04mol，根据方程式知，消耗二氧化氯物质的量为0.04mol，其质量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，故答案为：2.7g；
（3）①制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀而得不到胶体，故错误；
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质，该操作正确，故正确；
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管，玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液，故正确；
④容量瓶没有0刻度线，故错误；
⑤CO₂、HCl都能和饱和Na₂CO₃溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故错误；
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴，故正确；
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO₃^2-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，所以样品中不一定含有碳酸根离子，故错误；
故选②③⑥；
（4）A．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子而产生干扰，应该用盐酸酸化，故错误；
B．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，应该用稀盐酸，故错误；
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验，如果产生白色沉淀就说明含有氯离子，否则不含氯离子，故正确；
D、盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生干扰，应该稀硫酸酸化，故错误；
故选C．

点评本题以氯及其化合物为载体考查氧化还原反应、物质制备、溶液酸化等知识点，为高频考点，明确氧化还原反应特点、物质性质、离子检验方法等即可解答，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，题目难度中等．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

	A．	每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
	B．	常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
	C．	正极反应式：Pb²⁺+2e-═Pb
	D．	放电过程中，Li⁺向负极移动

16．二甲醚代替柴油具有绝对的优势．二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种．回答下列问题：
（1）甲醇液相脱水法是将CH₃OH与浓硫酸反应生成CH₃HS0₄，该物质再与CH₃OH合成 CH₃OCH₃．写出上述过程中的化学方程式：CH₃OH+H₂SO₄=CH₃HS0₄+H₂O、CH₃HS0₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇合成反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=90.7kJ•moL^-1
合成二甲醚的反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•moL^-1
煤气变换反应：CO（g）+H₂0（g）═C0₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•moL^-1
则：CO与H₂直接合成二甲醚的反应：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+C0₂（g）△H=-246.1kJ/mol
与甲醇液相脱水法相比，CO与H₂直接合成二甲醚的优点是不存在硫酸腐蚀设备的问题．
（3）如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH₂，发生CO与H₂直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系．

①压强p_l、p₂、p₃的大小关系是P₁＞P₂＞P₃
②316°C时，反应的平衡常数K=$\frac{1}{9}$
③若压强为p₃，温度为316°C，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，则反应达到平衡时，CO的转化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0与H₂直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例与反应转化率选择性的关系如图乙，所示．分析图象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg^-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

13．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯
	B．	2-羟基丁烷
	C．	CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷
	D．	CH₃CH（CH₃）CH₂COOH 3-甲基丁酸

20．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1 HCN溶液的pH约为3
	B．	HCN易溶于水
	C．	10 mL 1 mol•L^-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L^-1NaOH溶液完全反应
	D．	在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱