下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ). A．124 g P4中含有P-P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA D．60 g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　)。

A．124 g P₄中含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．60 g SiO₂中含有Si—O键的个数为2N_A

解析　A项，×6·N_A＝6N_A；B项，×1.5·N_A＝1.5N_A；C项，应为2N_A；D项，应为4N_A。

答案　B

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2×（-57．3） kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的⊿H=2×283．0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K=	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol·L^-1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol·L^-1·min^-1	v_甲	v_乙	v_丙

下列说法正确的是（）

A．V_甲>V_丙 B．K_乙<K_丙 C．c_乙>c_甲 D．v_甲=v_丙

向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　)

①a mol　②b mol　③ mol　④ mol　⑤0 mol　⑥(4a－b)mol

A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)。

①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘

A．①②③ B．④⑤⑥

C．③④⑥ D．①③⑤

下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca²^＋最近且等距离的F^－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃ 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_________________。

(5)已知两个距离最近的Ca²^＋核间距离为a×10^－8cm，结合CaF₂晶体的晶胞示意图，CaF₂晶体的密度为________________。

下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)

A．N₂B．CO₂C．NaOH D．CH₄

使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(　　)

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

在体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (　　)。

A．混合气体密度不变

B．体系压强不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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