在体积固定的密闭容器中.发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g).下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 ( ). A．混合气体密度不变 B．体系压强不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (　　)。

A．混合气体密度不变

B．体系压强不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

解析　由于反应物和生成物均为气体，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡状态的标志，故选A。

答案　A

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下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　)。

A．124 g P₄中含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．60 g SiO₂中含有Si—O键的个数为2N_A

下列实验操作中正确的是(　　)

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶　②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动　③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量　④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色变化

A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：____________________________________，D：______________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：____________________________________，D：________________________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________

________________________________________________________________________。

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)　ΔH＝－71 kJ·mol^－1

②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列说法不能得出的结论是(　　)

A．反应②不需要加热就能进行

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol^－1

C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol^－1

D．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 (　　)。

A．平衡时各容器内c(NO₂)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO₂与丙中N₂O₄的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

下列叙述中正确的是(　　)

A．的命名为：2-甲基-1-丙醇

B．软脂酸和油酸互为同系物

C．聚乙烯能使溴水褪色

D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]

下列说法合理的是

A．若X⁺和Y²^-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCI>H₂S，可推断出元素的非金属性：CI>S

C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

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