某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液.下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线B．称量时所用NaOH已经潮解C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	向容量瓶中加水定容时俯视刻度线
	B．	称量时所用NaOH已经潮解
	C．	容量瓶中有蒸馏水
	D．	溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

分析根据c=$\frac{n}{V}$分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．

解答解：A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故A不选；
B．NaOH固体已部分潮解，则溶质的质量减少，浓度偏低，故B选；
C．用来配制溶液的容量瓶中有水，最终溶液体积不变，溶质的物质的量不变，溶液浓度不变，故C不选；
D．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故D不选；
故选：B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．

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3．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

20．下列物质的分子组成不符合通式C_nH_2n-6的是（　　）

7．某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．
①那么甲厂废水中所含的三种离子为K⁺、Cl^-、OH^-；乙厂废水中所含的三种离子为Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
②如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，并且能够回收其中的金属Ag（填写元素符号）．
③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；经过滤后的废水主要含有KNO₃．（填化学式）

17．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）

9g H₂O

	A．	原子晶体中只含有共价键
	B．	分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键
	C．	离子晶体中只含有离子键，不含共价键
	D．	任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

1．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a=b，则该有机物可能是（　　）

HOOC-CH₂-CH₂OH

HOCH₂-CH₂-CH₂OH

CH₃-CH₂-COOH

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2N_A
	B．	常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A
	C．	标准状况下，54g H₂O中含有分子数为3N_A个
	D．	0.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-离子数为2N_A

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