题目内容
已知火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的燃烧热为-6 000kJ?mol-1，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（ ）
| A、3000 kJ |
| B、1500 KJ |
| C、6 000 kJ |
| D、12 000 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算，1mol二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的质量为60g，结合反应热与质量之间的关系，即可求出30g二甲基肼完全燃烧放出的热量．
解答：
解：二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的燃烧热为-6000kJ?mol-1，即60g二甲基肼完全燃烧放出的热量为6000KJ，则30g二甲基肼完全燃烧所放出的热量为
×6000kJ?mol-1=3000KJ，
故选A．
| 30g |
| 60g/mol |
故选A．
点评：本题主要考查了反应热的计算，注意反应热与质量之间的关系是解答关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（ ）
| A、图中的①是指吸收能量，②是指放出能量 |
| B、图示说明反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一个吸热反应 |
| C、图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 |
| D、③中a所指的数值为484 |
自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现有化合物A的结构简式
．它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：
，
，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（ ）
．它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：，，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（ ）| A、CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3 |
| B、（CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3 |
| C、（CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3 |
| D、（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2 |
下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH固体溶解于1L水中 |
| B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
| C、4gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液 |
| D、将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合 |
下列说法正确的是（ ）
| A、PH=7的溶液一定显中性 |
| B、PH=6的溶液一定显酸性 |
| C、C（H+）＜C（OH-）的溶液一定显碱性 |
| D、C（OH-）=10-6的溶液一定显酸性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20% |
| B、把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L |
| C、把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L |
| D、已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6% |