题目内容

某有机物A的分子式为C10H20O2，已知A～E有如图转化关系．则A 的结构可能有（　　）
A、16种B、2种C、8种D、4种
考点：同分异构现象和同分异构体,有机物的结构和性质
专题：有机化学基础
分析：有机物A在碱性条件下能水解，说明A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物B和D，且D在一定条件下可转化成C，B能够与酸反应生成C，则C为饱和一元羧酸，说明B和D的碳原子数相同，且碳链相同，以此解答该题．
解答： 解：根据分析可知，A是饱和酯，且两边碳链链相同，C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烃基，丁基的同分异构体数目即为该酯的同分异构体数目，丁基有四种结构：C-C-C-C-，，，则A有四种结构，
故选D．
点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意掌握同分异构体的求算方法，本题的关键是根据D在一定条件下可转化成C得出：B和D的碳原子数相同，且碳链相同．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A、硫原子的原子结构示意图：
B、NH4Cl的电子式：
C、原子核内有10个中子的氧原子：
 
18
8
O
D、乙烯的结构式为：CH2=CH2
下列说法正确的是（　　）
A、液氯能使干燥的有色布条褪色
B、氯气与单质铁反应后，铁元素化合价变为+2价
C、新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
D、久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀
分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有（　　）
A、9B、10C、12D、15
化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是（　　）
A、活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色
B、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
C、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运
D、水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂
I、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．2H2O2=2H2O+O2↑ B．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4             F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
 
．
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
 
．
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
 
．
（4）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
 
  
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：
 

II、某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠（NaClO）溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；（已知I2遇淀粉变蓝）
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式
 

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是
 
．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO 42-的氧化性由弱到强的顺序是
 
．
光气（ COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
 
；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，则1mol CH4与CO2反应的热化学方程式是
 

（3）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
 
 T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）
②比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）
 
v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是
 
．
③计算反应在第8min时的平衡常数K=
 
；（列出计算过程，结果保留两位小数）
化学能转变成热能、化学能转变成电能是能量转化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3288KJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1632KJ?mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
 
．
（2）如图是实现化学能转化成电能的铜锌原电池装置图，正极上的电极反应式是
 
，负极上发生了
 
反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）若将（2）装置中电流计改为直流电源，其他不变，通电一段时间后溶液变为蓝色，装置中发生反应的离子方程式为：
 
．
（4）若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，验证阳极产物的方法是
 
，若阴极上共收集到气体1.12L（已折算成标准状况），若要使溶液复原，可进行的操作是
 
．
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是（　　）
A、M点所示溶液导电能力强于Q点
B、N点所示溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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