题目内容
10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
| A． | ①④⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①④⑤⑥ | D． | 全部 |
分析 部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
解答 解：①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
故选C．
点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
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20．下列物质中，不属于有机物的是（ ）
| A． | 氰化钠（NaCN） | B． | 醋酸（CH3COOH） | C． | 乙炔（C2H2） | D． | 碳化硅（SiC） |
1．化合物A的结构简式为
，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞
＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（ ）
①NaOH ②Na2S ③NaHCO3 ④NaHS ⑤Na2CO3．
，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（ ）①NaOH ②Na2S ③NaHCO3 ④NaHS ⑤Na2CO3．
| A． | ③和④ | B． | ①和② | C． | ①②③⑤ | D． | 只有① |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| C． | 钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH- | |
| D． | 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下 11.2 L NO与11.2L O2混合，充分反应后所含分子数为0.75NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA | |
| D． | 将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA |
2．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、D的化学式为：ACuSO4；DAl（NO3）3．
（2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3若向E的饱和溶液中通入足量的CO2，现象是溶液由澄清变浑浊，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加同时溶剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊（用化学方程式及必要的文字说明解释）．
（4）步骤⑤中产生的有害气体可用NaOH溶液吸收．
| 阳离子 | Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO4- |
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、D的化学式为：ACuSO4；DAl（NO3）3．
（2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3若向E的饱和溶液中通入足量的CO2，现象是溶液由澄清变浑浊，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加同时溶剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊（用化学方程式及必要的文字说明解释）．
（4）步骤⑤中产生的有害气体可用NaOH溶液吸收．
17．在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）?X（g）+Y（g）△H；所得实验数据如表所示：
下列推断正确的是（ ）
| 实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
| ① | 300 | 2.00 | 2.80 |
| ② | 400 | 2.00 | 3.00 |
| ③ | 400 | 4.00 | a |
| A． | 上述反应中，△H＜0 | |
| B． | 实验②中，该反应的平衡常数K=0.5 | |
| C． | 实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol•L-1•min-1 | |
| D． | 实验③中a=6.00 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | |
| B． | 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀 | |
| C． | 将Al 和MgO混合加热到高温可得到单质Mg | |
| D． | 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |