下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀C．将Al 和MgO混合加热到高温可得到单质MgD．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂
	B．	将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaS0₃沉淀
	C．	将Al 和MgO混合加热到高温可得到单质Mg
	D．	将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

分析 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O；
B．SO₂和BaCl₂不反应；
C．Al的还原性小于Mg；
D．根据次氯酸的酸性比碳酸弱的特点判断．

解答解：A．Li的金属性比钠弱，Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O，故B错误；
B．SO₂和BaCl₂不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C．Al的还原性小于Mg，所以Al 不能置换出MgO得到单质Mg，故C错误；
D．因次氯酸的酸性比碳酸弱，则将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故D正确．
故选D．

点评本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高给学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

口算题卡河北少年儿童出版社系列答案

黄冈状元成才路口算题卡系列答案

趣味数学口算题卡系列答案

同步口算题卡系列答案

天天练口算题卡系列答案

口算题卡延边大学出版社系列答案

英才教程奇迹课堂口算题卡系列答案

A加金题系列答案

学习方案系列答案

全优测试卷系列答案

相关题目

10．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液pH大于7
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
⑥0.1mol•L^-1HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

某学习小组拟以下列合成路线合成1-丁醇：CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{N/△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
已知：
①HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O（HCOOH还原性强）
②RCH=CH₂$→_{H+}^{浓KMnO_{4}}$RCOOH+CO₂+H₂O
请填写下列空白：
（1）利用如图装置可以制各纯净干燥的CO，则a装置的作用是恒压，若无b装置可能产生的后果是液体倒吸，c装置中发生反应的离子方程式为HCOOH+OH^-=HCOO^-+H₂O
（2）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O
在所得丙烯气体中还含有少量SO₂、CO₂及水蒸气．用以下试荆可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③）（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水：④无水CuSO₄；⑤品红溶液
（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为提纯1-丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$有几层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
已知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓：
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．则操作1为过滤，操作2为萃取分液，操作3为蒸馏．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1s、2p_x、2p_y、2p_z轨道都具有球对称性
	B．	因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形
	C．	氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
	D．	原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形

13．现有下列各化合物：
A．

D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂═CH-CH═CH₂E．

F．戊烯和戊烷

①上述各组化合物属于同系物的是B、E，
属于同分异构体的是A、D、F（填入编号）．
②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基；
根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
③D中两化合物的名称分别是1-丁炔、1，3-丁二烯；
④键线式

表示的分子式C₆H₁₄结构简式CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃，名称是2-甲基戊烷．

某混合溶液中可能含有的离子如表所示：

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃^2-、AlO₂^-

为探究其成分，进行了以下探究实验．
（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO₃^2-、AlO₂^-；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂$_2^-$+2H₂O．
（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	5.6L	11.2L	22.4L
n （Cl^-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n （Br^-）	3.0mol	2.6mol	1.6mol
n （I^-）	x mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为（最简整数比）10：15：3．
②当通入Cl₂的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：5Cl₂+6I^-+4Br^-=10Cl^-+3I₂+2Br₂．

10．欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^-②SO₄^2- ③OH^-④CO₂⑤CO₃^2-的正确顺序是（　　）

7．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X+Y=Z
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反应的总反应式为2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反应的中间产物是Z．
（3）反应的催化剂是X．

8．14g铜银合金与足的某浓度硝酸反应，将放出的气体与1.12L的氧气混合于烧瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充满整个烧瓶，则合金中铜的质量为（　　）