题目内容
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| C． | 钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH- | |
| D． | 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成氯化铝和水；
C．反应生成NaOH和氢气，电子不守恒；
D．反应生成硝酸铜、NO和水，电子、电荷不守恒．
解答 解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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15．下列说法中错误的是?（ ）
| A． | 有机物和无机物都可以从动植物的有机体中获取? | |
| B． | 所有有机物在一定条件下都能相互转化? | |
| C． | 有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的 | |
| D． | 有机物参与的反应，一般比较复杂，速率较慢，且常伴有副反应发生? |
16．下列关于过滤和蒸发的操作中，错误的是（ ）
| A． | 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 | |
| B． | 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水湿润贴紧 | |
| C． | 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌 | |
| D． | 加热蒸发时，使用酒精灯的外焰加热 |
13．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成 | |
| B． | 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出 | |
| D． | 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大 |
20．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（ ）
| A． | N2 | B． | NO2 | C． | NO | D． | N2O |
10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
| A． | ①④⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①④⑤⑥ | D． | 全部 |
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I-、SO42- | |
| B． | 在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- | |
| C． | 由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3- | |
| D． | 使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3- |
12．丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：
（1）碱式碳酸锌与丙酸反应的化学方程式为：4CH3CH2COOH+Zn2（OH）2CO3→2Zn（CH3CH2COO）2+CO2↑+3H2O．
（2）本题采用趁热过滤的方式，其目的是：防止醋酸锌结晶析出．
（3）实验中用水量不易过少，其原因是水的用量较少时，反应不易完全，且易造成丙酸挥发损失，不利于提高产率和产品的纯度．
（4）探究本实验中最佳工艺条件（见表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）：n（碱式碳酸锌）=1：0.31，反应温度80℃．
（5）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为：94.0%．
（6）本工艺“采用闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有：原料利用率高，无废液、废渣排放．
| 序号 | n（丙酸）：n（碱式碳酸锌） | 反应 温度/℃ | 丙酸锌 产率/% |
| 1 | 1：0.25 | 60 | 67.2 |
| 2 | 1：0.25 | 80 | 83.5 |
| 3 | 1：0.25 | 100 | 81.4 |
| 4 | 1：0.31 | 60 | 89.2 |
| 5 | 1：0.31 | 80 | 90.1 |
| 6 | 1：0.31 | 100 | 88.8 |
（2）本题采用趁热过滤的方式，其目的是：防止醋酸锌结晶析出．
（3）实验中用水量不易过少，其原因是水的用量较少时，反应不易完全，且易造成丙酸挥发损失，不利于提高产率和产品的纯度．
（4）探究本实验中最佳工艺条件（见表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）：n（碱式碳酸锌）=1：0.31，反应温度80℃．
（5）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为：94.0%．
（6）本工艺“采用闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有：原料利用率高，无废液、废渣排放．
B．
C．
D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH═CH2E．
F．戊烯和戊烷
表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，名称是2-甲基戊烷．