题目内容

有毒、有气味，且在空气中能燃烧的气体是（）。
A.SO2        B.H2S          C.CO          D.Cl2

B
练习册系列答案
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（2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
．请用化学平衡原理解释原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
浓硝酸换成稀硝酸
浓硝酸换成稀硝酸
，证明有NO生成的实验现象是
A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
cd
cd
．
a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．
下列说法正确的是（　　）
已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光．请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题．（部分反应物、生成物可能没有标出）

（1）请写出C的电子式：
；请写出C与稀盐酸反应的化学方程式：
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（2）已知D和氯化氢反应可以生成E，请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
．
（3）在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D，加强热，请写出发生反应的化学方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
．保持温度恒定，如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则D物质的转化率为
50%
50%
，D物质的体积分数为
33.3%
33.3%
．
（4）已知常温下，H可以与L相互转化，请写出该反应的化学方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体，建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，请描述针筒内气体颜色的变化
先变深后变浅，但比最开始的颜色要深
先变深后变浅，但比最开始的颜色要深
．
（5）一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H，则H的体积分数
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）．
1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
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已知：①相关物质的物理常数
物质 相对分
子质量		 状态 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解度
水 乙醇
1-萘酚 144 无色或黄色菱形结晶或粉末 96℃ 278℃ 微溶于水 易溶于乙醇
1-乙氧基萘 172 无色液体 5.5℃ 267℃ 不溶于水 易溶于乙醇
乙醇 46 无色液体 -114.1℃ 78.5℃ 任意比混溶
②1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色．
请回答以下问题：
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（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是
 
．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是
 
（填序号）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化，如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是
 
．
（4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为
 
．

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