Question

17．室温下，取50mL H⁺浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）₂溶液充分反应，
得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L（假设反应后溶液的总体积为100mL）．请计算：
（1）原混合酸溶液中H+的物质的量为0.01mol．
（2）加入的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.11mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n（H⁺）=cV计算；
（2）根据Ba（OH）₂～2H⁺计算参加反应n[Ba（OH）₂]，根据n=cV计算反应后溶液中n（OH^-），进而计算剩余n[Ba（OH）₂]，再计算氢氧化钡总物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）50mL H⁺浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，n（H⁺）=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；
故答案为：0.01；
（2）原混合反应中n（H⁺）=0.01mol，
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：
Ba（OH）₂ ～2H⁺
1              2
y           0.01mol
则：y=$\frac{0.01mol×1}{2}$=0.005mol，
反应后溶液中：n（OH^-）=c•V=0.01L×0.1mol/L=0.001moL，
故n_剩余[Ba（OH）₂]=0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.0005mol，
故混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量：0.005mol+0.0005mol=0.0055mol，
所以混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{0.0055mol}{0.05L}$=0.11mol/L，
故答案为：0.11．

点评 本题考查混合物反应的有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确发生的反应原理是解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．