题目内容

9．A～G都是有机物，其中A为一取代芳香烃，B分子中含有一个甲基，G是一种高分子化合物，它可用于生产工程塑料，主要用于汽车、电子电器、器械部件、建筑、医疗等领域，它们的转化关系如下：

请回答下列问题．
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O，E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2；
（2）B→D的反应类型是消去反应，G的结构简式为，等物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量之比为5：4；
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→D：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
E+C→F：．

分析 E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O的物质的量分别为 $\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故N（O）=$\frac{60-12×2-8}{16}$=2，故E的分子式是C2H4O2，A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此解答．

解答 解：E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O的物质的量分别为 $\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故N（O）=$\frac{60-12×2-8}{16}$=2，故E的分子式是C2H4O2，A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，
（1）由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2，故答案为：C2H4O2；
（2）由上述分析可知，由B生成D是发生消去反应生成，G为，A为，每摩尔A完全燃烧生成水的物质的量为5mol，D为，每摩尔D完全燃烧生成水的物质的量为4mol，所以等物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量之比等于物质的是之比为5：4，
故答案为：消去反应；；5：4；
（3）由B生成D是发生消去反应生成，反应方程式为：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
E+C→F的反应方程式为：，
故答案为：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；．

点评 本题考查有机物推断，关键是确定A为乙苯，再结合转化关系及分子式推断，答题时注意正确书写有机化学方程式，难度中等．

练习册系列答案
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（1）C4H8O2；
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20．有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（　　）
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17．室温下，取50mL H+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）2溶液充分反应，
得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L（假设反应后溶液的总体积为100mL）．请计算：
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（2）加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.11mol/L．
4．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Al3+、Mg2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C．K+、Fe2+、Ca2+、NO3-D．HCO3-、Na+、OH-、MnO4-
14．下列叙述中错误的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同
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D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
1．当光束通过下列物质的时候，能观察到丁达尔效应的是（　　）
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18．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体．
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为离子晶体，微粒间的作用是离子键，由于这种作用较强，一般说来，这种晶体有较高的熔、沸点和较大的硬度．
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为分子晶体，微粒间的作用是分子间作用力，由于这种作用较弱，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和较小的硬度．
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为原子晶体，由于这种晶体的微粒之间全部以共价键结合，并形成一种空间立体网状结构，故这种晶体具有很高的熔、沸点  和很大的硬度．
19．现有①Ar②金刚石  ③NH4Cl  ④SiO2⑤干冰  ⑥K2S  ⑦N2七种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）属于离子化合物的是③⑥，熔化时需要破坏共价键的是②④．
（2）⑤的电子式是，⑦的电子式是．

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