题目内容
取两份等质量的铝分别溶于足量硫酸、足量氢氧化钠溶液中，完全反应后收集到（标准状况下）氢气体积比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、3：2 | D、2：3 |
考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质
专题：计算题
分析：发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，结合方程式判断．
解答：
解：分别发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，由方程式可知生成氢气的体积相等，即收集氢气的体积之比为1：1，故选A．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，可以利用电子转移守恒解答．
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下列变化需要加入还原剂才能实现的反应是（ ）
| A、F--→HF |
| B、HCl-→Cl2 |
| C、CO32--→CO2↑ |
| D、ClO3--→Cl2 |
已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．现将0.1mol?L-1次氯酸溶液与0.1mol?L-1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（C1O-）＞c（OH-） |
| C、c（HClO）+c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-） |
硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：
下表是25°C时某些盐的浓度积常数，
下列说法不正确的是（ ）
下表是25°C时某些盐的浓度积常数，
| 化学式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
| Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
| A、步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+ |
| B、步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液 |
| C、母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb（NO3）2 |
| D、产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去CaSO4 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C、沸点：H2O＞H2Se＞H2S |
| D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
充满氯水的烧瓶倒置于水槽中，充分光照后，烧瓶底部应（ ）
| A、无气体 |
| B、有Cl2 |
| C、有O2 |
| D、有HCl气体 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C、标准状况下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 |
| D、标准状况下，22.4 LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 2NA |