Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S
• D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．含有氢键的沸点较高，没有氢键时，分子间作用力越大沸点越高；
D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．金属性Na＞Mg＞Al，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．含有氢键的沸点较高，没有氢键时，分子间作用力越大沸点越高，所以沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故C正确；
D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及氢键对物质熔沸点的影响是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．