Question

已知K_a1（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃）．现将0.1mol?L^-1次氯酸溶液与0.1mol?L^-1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（C1O^-）＞c（OH^-）
• C、c（HClO）+c（C1O^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：K_a1（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），则水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，0.1mol?L^-1次氯酸溶液与0.1mol?L^-1碳酸钠溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．K_a1（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），则水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，碳酸根离子、次氯酸根离子水解导致溶液呈碱性，但二者水解程度都减小，溶液中氢离子浓度很小，钠离子不水解，则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据A知，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（C1O^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小比较，无论溶液中的溶质是一种还是多种，溶液中都遵循物料守恒和电荷守恒，根据溶液中溶质的性质来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．