题目内容
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③加热氯化铵溶液，pH值变小
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I2?HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快．
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③加热氯化铵溶液，pH值变小
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I2?HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快．
| A、①③④ | B、②⑥⑦ |
| C、③④⑤ | D、②③⑤ |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答：
解：①氯化铁溶液加热蒸干会促进铁离子水解平衡的右移，最终得不到氯化铁固体，得到的是氢氧化铁，能用勒沙特列原理解释，故错误；
②铁在潮湿的空气中具备和氧气、水接触的条件，发生电化学腐蚀而生锈，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
③加热氯化铵溶液，铵根离子水解程度增大，水解平衡右移，所以酸性增强，pH值变小，能用勒沙特列原理解释，故错误；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，体积增大浓度减小，同时醋酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度会增大，所以测得其3＜pH＜5，
能用勒沙特列原理解释，故错误；
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，碳酸根离子和钙离子之间反应，生成沉淀，还会使得碳酸根离子的水解逆向移动，所以碱性减弱，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无色，能用勒沙特列原理解释，故错误；
⑥对于H2+I2?HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体质量不变，但是体积减小，所以密度增加，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快，是因为二氧化锰的催化作用所致，不能用勒沙特列原理解释，故正确．
故选B．
②铁在潮湿的空气中具备和氧气、水接触的条件，发生电化学腐蚀而生锈，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
③加热氯化铵溶液，铵根离子水解程度增大，水解平衡右移，所以酸性增强，pH值变小，能用勒沙特列原理解释，故错误；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，体积增大浓度减小，同时醋酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度会增大，所以测得其3＜pH＜5，
能用勒沙特列原理解释，故错误；
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，碳酸根离子和钙离子之间反应，生成沉淀，还会使得碳酸根离子的水解逆向移动，所以碱性减弱，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无色，能用勒沙特列原理解释，故错误；
⑥对于H2+I2?HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体质量不变，但是体积减小，所以密度增加，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快，是因为二氧化锰的催化作用所致，不能用勒沙特列原理解释，故正确．
故选B．
点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
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小学夺冠AB卷系列答案
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