题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 |
| B、Ag++Cl-=AgCl↓ 的反应属于化合反应 |
| C、从1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H+浓度为2 mol/L |
| D、晶体硅是制造光导纤维的原料 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．氧化还原反应的本质为电子的转移；
B．为溶液中的离子反应；
C.1 mol/L的H2SO4溶液中H+浓度为2 mol/L，且溶液具有均一性；
D．Si作半导体材料或太阳能电池材料．
B．为溶液中的离子反应；
C.1 mol/L的H2SO4溶液中H+浓度为2 mol/L，且溶液具有均一性；
D．Si作半导体材料或太阳能电池材料．
解答：
解：A．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为元素化合价的升降，故A错误；
B．为溶液中的离子反应，由生成沉淀可知，符合复分解反应发生的条件，为溶液中的复分解反应，故B错误；
C.1 mol/L的H2SO4溶液中H+浓度为2 mol/L，且溶液具有均一性，则1L溶液中取出10mL，溶液不变，故C正确；
D．Si作半导体材料或太阳能电池材料，而二氧化硅是制造光导纤维的原料，故D错误；
故选C．
B．为溶液中的离子反应，由生成沉淀可知，符合复分解反应发生的条件，为溶液中的复分解反应，故B错误；
C.1 mol/L的H2SO4溶液中H+浓度为2 mol/L，且溶液具有均一性，则1L溶液中取出10mL，溶液不变，故C正确；
D．Si作半导体材料或太阳能电池材料，而二氧化硅是制造光导纤维的原料，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、离子反应、溶液的浓度及物质性质与性质等，为高考常见的冷拼型习题，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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| B、△H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的 |
| C、△H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的 |
| D、△H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的 |
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下列有关说法不正确的是（ ）
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