题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、0.5mol O3 和11.2L O2的体积一定相等 |
| B、5.6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、只有标况下，气体摩尔体积=22.4L/mol才能使用；
B、铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；
C、CO、C2H4的相对分子质量相同，据此解答即可；
D、醋酸属于弱电解质，存在电离平衡．
B、铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；
C、CO、C2H4的相对分子质量相同，据此解答即可；
D、醋酸属于弱电解质，存在电离平衡．
解答：
解：A、只有标况下，气体摩尔体积=22.4L/mol才能使用，故0.5mol O3 的体积不一定是11.2L，故A错误；
B、铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，即1molFe失去的电子数为2mol，5.6 gFe为0.1mol，与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C、CO、C2H4的相对分子质量相同，标况下，两者的体积为22.4L，故两者物质的量之和为1mol，故m=nM=1mol×28=28g，故C正确；
D、1L 0.1mol/L的醋酸溶液和，醋酸的物质的量为：1L×0.1mol/L=0.1mol，但是醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，故0.1mol醋酸中H+数目＜0.1 NA，故D错误，故选AD．
B、铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，即1molFe失去的电子数为2mol，5.6 gFe为0.1mol，与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C、CO、C2H4的相对分子质量相同，标况下，两者的体积为22.4L，故两者物质的量之和为1mol，故m=nM=1mol×28=28g，故C正确；
D、1L 0.1mol/L的醋酸溶液和，醋酸的物质的量为：1L×0.1mol/L=0.1mol，但是醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，故0.1mol醋酸中H+数目＜0.1 NA，故D错误，故选AD．
点评：本题主要考查的是气体摩尔体积的使用条件、氧化还原反应原理、弱酸的电离等知识点，难度不大，属于高频考题．
练习册系列答案
夺冠金卷全能练考系列答案
相关题目
下列概念分类标准正确的是（ ）
| A、酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+ |
| B、强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 |
| C、浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应 |
| D、氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况 |
在制备蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）
| A、将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的支管口处 |
| B、在蒸馏操作结束时，应先关掉冷凝水，再熄灭酒精灯 |
| C、冷水从冷凝管下口入，上口出 |
| D、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 |
根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列判断正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2T＜H2R |
| B、单质分别与稀盐酸反应的速率：L＜Q |
| C、L、M和R为同周期元素 |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |
室温下，若溶液中由水电离产生c（OH-）=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、Cl-、AlO2- |
| C、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、K+、NH4+、SO42-、NO3- |
实验室制氯气的实验装置图如下所示：