Question

4．下列有关实验操作说法中，不正确的是（　　）

• A． 向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体
• B． 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸
• C． 用FeSO₄、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl₃溶液
• D． 用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl₂溶液中混有的AlCl₃

Answer 1

分析 A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液；
B．醋酸是弱电解质，稀释后pH变化较小；
C．FeSO₄与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；
D．先加入过量的氢氧化钠，反应生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠．

解答 解：A．制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A错误；
B．用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸，根据醋酸是弱酸，稀释后溶液的pH变化较小；而盐酸是强酸，稀释后溶液的pH变化大，可以鉴别pH相等的硫酸和醋酸，故B正确；
C．FeSO₄与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，故C正确；
D．先加入过量的氢氧化钠，反应生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，过滤后，向氢氧化镁中加入盐酸得到氯化镁，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体的制备、物质的鉴别以及物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．