Question

已知H+（aq）+OH-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出

 

   kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出

 

kJ的热量．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可．

解答： 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案为：28.65；
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，会生成水4mol，所以放出热量为4×57.3kJ=229.2kJ，
故答案为：229.2．

点评：热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，根据中和反应的H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1的含义来计算即可，难度不大．