题目内容
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的热量．Ⅱ．拆开1mol o-o键需吸收498kJ的热量，拆开1mol Cl-Cl键需吸．收243kJ的热量．则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为（ ）
| ||
| 400℃ |
| A、16kJ | B、24kJ |
| C、32kJ | D、48kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差．
解答：
解：E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，
反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-116kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=32kJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为32kJ/mol×1mol=32kJ，
故选C．
反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-116kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=32kJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为32kJ/mol×1mol=32kJ，
故选C．
点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与焓变关系．
练习册系列答案
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| ||||
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