题目内容
一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4：5 |
| B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动 |
| C、平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大 |
| D、t2时改变的条件可能是增大了压强 |
考点：化学反应速率变化曲线及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、根据三段式计算起始时刻和达平衡后容器的物质的量之比．
B、固体量的增减不会引起平衡的移动；
C、化学反应的焓变不会随着加入某一反应物而改变；
D、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，根据化学平衡的移动方向确定．
B、固体量的增减不会引起平衡的移动；
C、化学反应的焓变不会随着加入某一反应物而改变；
D、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，根据化学平衡的移动方向确定．
解答：
解：A、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）
初始量：1 2 0
变化量：0.6 0.6 0.6
平衡量：0.4 1.4 0.6
起始时刻和达平衡后容器的物质的量之比=3：2.4=5：4，故A错误；
B、加入少量炭，不会引起平衡的移动，故B错误；
C、化学反应的焓变是指1mol CO和1molH2充分反应消耗完毕所放出的热量，平衡后若加入氢气，反应的△H不变，故C错误；
D、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，并且升高了温度或增大了压强都是让化学平衡正向移动，故D正确．
故选D．
初始量：1 2 0
变化量：0.6 0.6 0.6
平衡量：0.4 1.4 0.6
起始时刻和达平衡后容器的物质的量之比=3：2.4=5：4，故A错误；
B、加入少量炭，不会引起平衡的移动，故B错误；
C、化学反应的焓变是指1mol CO和1molH2充分反应消耗完毕所放出的热量，平衡后若加入氢气，反应的△H不变，故C错误；
D、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，并且升高了温度或增大了压强都是让化学平衡正向移动，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查学生影响化学反应速率和平衡移动的因素以及有关三行式的计算知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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下列物质能发生加成，加聚和缩聚反应的是（ ）
| A、C6H5-OH |
B、 |
| C、CH2=CH-COOH |
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分子量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
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B、在
| ||
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把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下．）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（ ）
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