题目内容
利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：
已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
②溶液X加KSCN不显红色。
（1）操作I的名称为 ，所需玻璃仪器为_______________。
（2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
（3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是 。
（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
一课一练课时达标系列答案某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 | 初始c（H+） | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 1.0×10—4 | 60 | 10 | 30 |
② | 1.0×10—5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 1.0×10—5 | 60 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；
实验①中0~t1时间段反应速率
（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
起催化作用；假设二： ；假设三： ；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
,下列说法正确的是( )