题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸是弱电解质应该写化学式；
B．方程式左右电荷不守恒；
C．金属铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑化学式、离子符号、电荷守恒都正确；
D．氨水是弱电解质，应写化学式．
B．方程式左右电荷不守恒；
C．金属铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑化学式、离子符号、电荷守恒都正确；
D．氨水是弱电解质，应写化学式．
解答：
解：A．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质应该写化学式，氯气和冷水反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．金属铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．氨水是弱电解质，应写化学式，所以AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子方程式为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选C．
B．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．金属铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．氨水是弱电解质，应写化学式，所以AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子方程式为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
若某原子的摩尔质量是A g?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A、A g | ||
B、
| ||
| C、A?NAg | ||
| D、无法计算 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 |
| B、在1 L 2 mol/L 的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA |
| C、在Fe（OH）3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生 |
| D、“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似 |
已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| A、172.5 kJ |
| B、1149 kJ |
| C、283kJ |
| D、517.5 kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、盐的组成中一定含有金属元素 |
| B、金属一定能与酸反应产生氢气 |
| C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同 |
| D、由同种元素组成的纯净物一定是单质 |
某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+ CO32- K+ NO3- |
| B、NH4+ Cl- K+ NO3- |
| C、NH4+ MnO4- Cl- K+ |
| D、Al3+ SO42- HCO3- Na+ |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+，Na+，Cl-，CH3COO- |
| B、Na+，Ba2+，NO3-，SO42- |
| C、Ca2+，Cl-，K+，SO42- |
| D、K+，CO32-，H+，SO42- |