Question

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）

 

（B）

 

．
（2）如果（A或B）不能，说明其原因

 

．
（3）如果（A或B）可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：

 

；

 

． 正极：

 

；

 

．电解质溶液：

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；
（2）非氧化还原反应不能设计成原电池；
（3）该原电池中，铜易失电子发生氧化反应而作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质溶液作原电池中电解质溶液．

解答： 解：（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：不能；能；
（2）该反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故答案为：A反应是非氧化还原反应；
（3）该反应中，铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
得电子的电解质溶液为电解质溶液，所以氯化铁溶液为电解质溶液，
故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；石墨；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；氯化铁溶液．

点评：本题考查了原电池原理，明确能设计成原电池的化学反应特点、原电池中正负极上得失电子即可解答，注意能设计成原电池的反应必须是自发进行的反应，为易错点．