题目内容
现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（ ）
| A、加热挥发HCl |
| B、加水使平衡向正反应方向移动 |
| C、加NaOH固体 |
| D、加CaCO3 固体 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，又要降低溶液中HCl浓度，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
解答：
解：A．加热，降低氯气的溶解度，平衡逆向移动，能使HClO、HCl浓度均减小，故A错误；
B．加水使平衡向正反应方向移动，但总体积增大，则HClO浓度减小，故B错误；
C、加入NaOH，与HCl、HClO均反应，平衡向正反应方向移动，HClO浓度减小，故C错误；
D、加CaCO3固体，与HCl反应，而与HClO不反应，平衡正向移动，HClO浓度增加，又降低溶液中HCl浓度，故D正确；
故选D．
B．加水使平衡向正反应方向移动，但总体积增大，则HClO浓度减小，故B错误；
C、加入NaOH，与HCl、HClO均反应，平衡向正反应方向移动，HClO浓度减小，故C错误；
D、加CaCO3固体，与HCl反应，而与HClO不反应，平衡正向移动，HClO浓度增加，又降低溶液中HCl浓度，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为D，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、通常情况下，植物油的熔点比动物油的熔点高 |
| B、人体中，油脂主要在胃中被消化吸收 |
| C、质量相同的油脂和葡萄糖完全氧化时，油脂产生的能量比葡萄糖的高 |
| D、油脂在人体中，能够被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油 |
已知：金属铁（含杂质碳）在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓．某课外活动小组，将剪下的一块铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
| A、铁被腐蚀 |
| B、B中导气管里形成一段水柱 |
| C、金属片剪口处变红 |
| D、B中导气管中产生气泡 |
下列方程式属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、H2O+H2O?H3O++H+ |
| C、HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| D、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、6.02×1023个碳原子就是阿伏加德罗常数 |
| B、1mol氧就是6.02×1023个氧分子． |
| C、1molNa失去1mol电子生成1molNa+ |
| D、摩尔是七个基本物理量之一 |
