Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、28g硅含有的共价键数为2N_A
• B、在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为N_A
• C、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• D、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硅晶体中，每个硅原子与其它4个Si形成了4个共价键，根据均摊法计算出28g硅原子形成的共价键数目；
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．根据氧化还原反应中化合价向中间靠拢原则，碘酸钾中的碘元素有+5价被还原成0价的碘单质，生成3mol碘单质转移了5mol电子．

解答：解：A．28g硅的物质的量为1mol，硅晶体中每个硅原子与其它4个Si形成了4个共价键，每个Si原子形成的共价键为：

1

2

×4=2，则1mol硅原子形成了2mol共价键，含有的共价键数为2N_A，故A正确；
B．标况下，三氧化硫不是 气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故C错误；
D．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，根据化合价向中间靠拢原则，碘酸钾中的碘元素有+5价被还原成0价的碘单质，则生成3mol碘单质转移了5mol电子，转移的电子数为5N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据氧化还原反应中化合价向中间靠拢原则判断化合价变化．