题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数目大于NA | B、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA | C、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | D、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，四氯化碳为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol，22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol；
B．氨气分子中含有3个氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键；
C．乙酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．
B．氨气分子中含有3个氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键；
C．乙酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．
解答：解：A．标况下四氯化碳为液体，液体的摩尔体积小于22.4L/mol，22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，含有的分子数目大于NA，故A正确；
B．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气分子中含有0.6mol氮氢键，含N-H键数目为0.6NA，故B错误；
C．1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中含有溶质乙酸0.1mol，由于乙酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，溶液中H+数小于0.1NA，故C错误；
D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯气的物质的量，故D错误；
故选A．
B．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气分子中含有0.6mol氮氢键，含N-H键数目为0.6NA，故B错误；
C．1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中含有溶质乙酸0.1mol，由于乙酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，溶液中H+数小于0.1NA，故C错误；
D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯气的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
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