Question

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，46gN0₂与N₂0₄的混合气体中含有的原子数为3N_A
• B、15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为O.4N_A
• C、常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于N_A
• D、1L 1 mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．分子中N原子与氧原子之比都是1：2，可以认为46g都是NO₂，根据n=

m

M

计算46gNO₂的物质的量，每个NO₂含有3个原子，据此计算原子物质的量，再根据N=nN_A计算原子数目；
B．根据n=

m

M

计算15.6gNa₂O₂的物质的量，根据方程式计算生成氧气的物质的量，根据氧气的物质的量计算转移电子数目；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D．溶液中CO₃^2-水解，其离子浓度小于1mol/L，根据n=cV、N=nN_A进行判断．

解答：解：A．分子中N原子与氧原子之比都是1：2，可以认为46g都是NO₂，46gNO₂的物质的量为

46g

46g/mol

=1mol，每个NO₂含有3个原子，含有原子物质的量为1mol×3=3mol，故含有原子数目为3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A正确；
B．15.6gNa₂O₂的物质的量为

15.6g

78g/mol

=0.2mol，根据方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，生成氧气的物质的量为0.2mol×

1

2

=0.1mol，反应中氧气为氧化产物，氧元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子数目为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L 二氧化硫的物质的量不是0.05mol，故C错误；
D．溶液中CO₃^2-水解，其离子浓度小于1mol/L，CO₃^2-的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故CO₃^2-数目小于1mol×N_Amol^-1=N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象，注意D选项中溶液离子数目的计算，考虑盐类水解．