Question

13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A． 沸点：CO＞N₂
• B． 水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂
• C． 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D． 沸点：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A．依据分子晶体中，极性分子相互吸引力大于非极性分子回答；
B．H₂S微溶于水，而HCl和SO₂都易溶于水；
C．根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；
D．据范德华力对物质性质的影响结合HF、H₂O、NH₃中含有氢键分析．

解答 解：A．CO和N₂，均为分子晶体，两者分子量相同（28），且两者都是双原子分子，但是一个是极性分子（CO）另一个是非极性分子，在其它条件相同下，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，需要更多的能量来将极性分子分离成气态单个分子，故CO的沸点高于氮气，A正确；
B．H₂S微溶于水，而HCl和SO₂都易溶于水，故B错误；
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HF＜HI＜HBr＜HCl，故C错误；
D．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，HF、H₂O、NH₃属于分子晶体，但H₂O、NH₃中都含有氢键，使得沸点变大，每个H₂O中含有2个氢键，每个HF和NH₃中只含有1个氢键，所以氢化物的沸点：H₂O的最大，故D错误；故选A．

点评 本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握同主族元素非金属性的比较，注意元素周期律的递变规律．