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5．苯与浓硫酸反应生成苯磺酸和水：
+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$
+H2O，该反应属于（ ）| A． | 置换反应 | B． | 中和反应 | C． | 复分解反应 | D． | 取代反应 |
分析 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应．
（1）是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；
（2）两种物质反应，生成两种物质，有进有出．
解答 解：苯与浓硫酸反应生成苯磺酸和水，苯环上的氢原子被磺酸基取代生成苯磺酸，属于取代反应，故选：D．
点评 本题考查了取代反应的概念，难度不大，根据取代反应的概念判断即可．
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15．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1；．
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是向容器中充入1molH2；10min时v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1；．
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.1 | 0.05 | |
| H2 | 0.2 | 0.2 | |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 | |
| C． | 非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中可能含有共价键 |
20．下列化合物沸点比较错误的是（ ）
| A． | 丙烷＞乙烷＞甲烷 | B． | 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 | ||
| C． | 丙三醇＞乙二醇＞乙醇 | D． | 对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯 |
10．为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热 ④用HNO3酸化溶液 ⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④① | C． | ④③⑤① | D． | ⑤③④① |
17．对下列事实的解释正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 | |
| B． | 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸 | |
| C． | 向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol | |
| D． | 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 |
14．四氯化碳是生产金属钛及其化合物的重要中间体，实验窒利用反应：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，实验装置如图所示：
有关物质的性质如下表：
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为球形干燥管．
（2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
（5）欲分离装置E中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序是②③①（填序号）
（7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请简述对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C；增加CO的吸收装置；．
有关物质的性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与 TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾，加热时能被氧气氧化 |
（1）仪器m的名称为球形干燥管．
（2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
（5）欲分离装置E中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序是②③①（填序号）
（7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请简述对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C；增加CO的吸收装置；．
15．下列各组物质不 属于同系物的是（ ）
| A． |  和 | B． | HOCH2-CH2OH和 | C． | CH3CH2OH和 | D． | HOCH2CH2OH和 |