题目内容


一定条件下，分别对反应C（S）+CO2（g）2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：

①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　

③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（   ）

A．①②③④             B．①③④              C．①②        D．①③



练习册系列答案
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下列化工生产原理错误的是　(　　)

A.可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

B.将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁

C.电解法炼铝的原料是氧化铝

D.炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应

 (1)已知反应A+3B2C+D,在30 s内A的浓度减小了0.5 mol·L-1,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为　　　　    

mol·L-1·min-1,以C的浓度变化表示的反应速率为　　　　mol·L-1·min-1。

(2)在恒温恒容条件下,反应2SO2+O22SO3进行一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为　　　s。

(3)将物质的量相等的A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。回答下列问题:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min内的平均反应速率为_______________________________。

③反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为　　　　　　　。

 

下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是

(　　)

A.b电极是正极

B.总反应方程式为2H2+O2====2H2O

C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

 (1)在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至

2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是　　　　,其原因是　    。

(2)在1×105Pa和25℃时,H—H键、N≡N键和N—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1,

①根据上述数据判断工业合成氨的反应是      (填“吸热”或“放热”)反应;

②在25℃时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为　　　　kJ;

③实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是　　　　。

A.Q1>Q2　            　B.Q1<Q2　          　C.Q1=Q2

如此选择的理由是　                                              。

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是

在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2

⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

以上所列正确的为                                                    (　　)

A．②④⑤⑦     B．②④⑥⑧     C．②③⑤⑦     D．②③⑥⑧

将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶(假设每步反应气体完全反应)，最后得到的气体是(　　)

A．NH3                   B．O2

C．H2O                   D．CO2

黑火药爆炸时的化学反应方程式为：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，该反应中氧化剂是__________________，还原剂是______________，每生成1 mol CO2转移____________ mol电子。

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是          

B．在Z导管出来的气体中无

C．洗气瓶中产生的沉淀是

D．在Z导管口有红棕色气体出现

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