题目内容
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
名校课堂系列答案将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶(假设每步反应气体完全反应)，最后得到的气体是( )
A．NH3 B．O2
C．H2O D．CO2
下表是四种盐的溶解度（g）。
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NaNO3 | 73 | 80 | 88 | 96 | 104 | 124 | 148 | 180 |
| KCl | 27.6 | 31 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110.0 | 169 | 246 |
请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。
，下列说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是
利用右图所示装置进行
下列实验，能得出相应实验结论的是( )
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
| A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) | |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
| D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:
| n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释: 。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO
3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
。
过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气 b.检查装置气密性 c.加入药品 d.停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为________________。
②完全反应后，有关数据记录如下：
| 空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.25 |
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e.反应体系热水浴加热
f.反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。
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