在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )物质XYZ初始浓度/mol•L-10.10.20平衡浓度/mol•L-10.050.050.1A．反应达到平衡时.X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增大D．反应可表示为X+3Y?2Z.其平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	改变温度可以改变此反应的平衡常数
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	D．	反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

分析 A．X的转化率=$\frac{X浓度变化量}{X起始浓度}$×100%；
B．平衡常数只受温度影响，温度变化，平衡常数也发生变化；
C．平衡常数只受温度影响；
D．X、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.1-0.05）mol/L：（0.2-0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$．

解答解：A．反应达到平衡时，X的转化率为$\frac{（0.1-0.05）mol/L}{0.1mol/L}$=50%，故A正确；
B．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故B正确；
C．平衡常数只受温度的影响，压强改变平衡常数不变，故C错误；
D．X、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.1-0.05）mol/L：（0.2-0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学平衡计算、平衡常数计算及影响因素，难度不大，注意平衡常数只受温度影响．

练习册系列答案

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金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

8．在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2mol X和3mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z．
（1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为2amol．
（2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X，则需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol．

5．某固定容积的2L密闭容器中进行反应：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃ 起始时加入的N₂、H₂、NH₃均为2mol，5min后反应达到平衡，NH₃的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N₂来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）．
（2）平衡时H₂的物质的量浓度：0.25mol/L；平衡时容器的压强为初始时的$\frac{5}{6}$（填“几分之几”）．

12．进入接触室的混和气体体积组成是：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO₂的转化率为（　　）

2．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示．（说明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na₂SO₃固体）回答下列问题：
（1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶
（2）b中反应的离子方程式为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
（3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
（4）d中的试剂为氢氧化钠溶液．发生的反应的反应有2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O
（5）试验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．
（6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是若通入的SO₂过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

9．以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO₂加氢可制取乙醇．
（1）H₂（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol^-1和-1365.5kJ•mol^-1，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+3H₂O（l）△H=-349.3kJ•mol^-1
（2）写出反应2CO₂（g）+6H₂（gC?H₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度 CO₂转化率 $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$	500K	600K	700K	800K
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

其他条件不变，温度升高，K值减小减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．

完成下列填空：
①表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
②其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是ac（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H₂
c．移去乙醇 d．增大容器体积
③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数y_a=18.75%
（4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺．

6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（　　）

	A．	过量二氧化锰与浓盐酸共热反应
	B．	过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
	C．	过量铜与浓硫酸共热反应
	D．	过量氨水与硝酸银溶液反应

7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）

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