题目内容
12．进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（ ）| A． | 50% | B． | 60% | C． | 80% | D． | 90% |
分析 假定反应前气体的体积为100L，则SO2的体积为7L，假设转化的SO2体积为xL，发生反应：2SO2 +O2?2SO3，根据差量法可知减少的气体体积为xL×$\frac{1}{2}$=0.5x，再根据反应后总体积列方程计算解答．
解答 解：假定反应前气体的体积为100L，则SO2的体积为7L，假设转化的SO2体积为xL，
发生反应：2SO2 +O2?2SO3，根据差量法可知减少的气体体积为xL×$\frac{1}{2}$=0.5x，
故100L-0.5x=97.2L，解得x=5.6，
故SO2的转化率为$\frac{5.6L}{7L}$×100%=80%，
故选：C．
点评 本题考查化学平衡计算，注意利用差量法解答，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．
练习册系列答案
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溶液再生，其装置示意图如下：
H2O+CO2↑。
O2(g)
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生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
、
17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 | |
| C． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 | |
| D． | 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
4．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和N0，二者不同的是（ ）
| A． | 物质的量 | B． | 密度 | C． | 质量 | D． | 含有的原子数 |
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
2．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（ ）
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行 | |
| B． | Z元素在①③反应中均被氧化 | |
| C． | 氧化性由弱到强的顺序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |