金属具有原料易得.能量密度高等优点.有望成为新能源汽车和移动设备的电源.该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n.已知:电池的“理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能.下列说法不正确的是( )A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积.并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg.Al.Zn三种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

练习册系列答案

	A．	它是一种阳离子		B．	该离子所含质子总数比电子总数多
	C．	一个N₅⁺离子中有36个质子		D．	N₅⁺离子中含有34个电子

9．元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（2）某硫酸厂在进行黄铁矿成分（主要成分FeS₂）测定时，取0.10g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再用0.02mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，则样品中FeS₂的质量分数是90.00%．（假设杂质不参加反应）
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，可以溶解金、铂等金属，金溶于王水时产生H[AuCl₄]和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的化学方程式Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O．

Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是( )

A．加H2O2 B．加NaNO3固体 C．加Fe2O3 D．加NaCl固体

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

(1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理。

(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

A B C D

(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

、

①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?→2 AlO2 ? +H2O

C．2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O

下列有关化学用语表示正确的是( )

A．中子数为10的氧原子：188O

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

16．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

（1）①Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填代号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（图2）为B（填代号）．

17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	改变温度可以改变此反应的平衡常数
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	D．	反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

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