题目内容
已知：H2（g）+F2（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 |
| B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| D、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量；
B、注意物质的状态，物质由气体变为液态要放出热量；
C、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示分子个数；
D、△H=生成物能量和-反应物能量和．
B、注意物质的状态，物质由气体变为液态要放出热量；
C、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示分子个数；
D、△H=生成物能量和-反应物能量和．
解答：
解：A、热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不表示气体体积，故A错误；
B、生成HF气体时放热270KJ，物质由气态变为液态要放出热量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示分子个数，故C错误；
D、△H=生成物能量和-反应物能量和＜0，说明反应物能量高于生成物，故D正确．
故选：D．
B、生成HF气体时放热270KJ，物质由气态变为液态要放出热量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示分子个数，故C错误；
D、△H=生成物能量和-反应物能量和＜0，说明反应物能量高于生成物，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查热化学方程式的化学计量数仅表示物质的物质的量，不表示体积、分子个数等等．
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在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol?L-1氨水至0.01 mol?L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、OH__ 物质的量 |
向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A、1.01×10-4mol/L |
| B、1.01×10-3mol/L |
| C、5.05×10-3mol/L |
| D、5.05×10-4mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe（OH）3胶体粒 |
| B、标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C-H极性共价键 |
| C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA |
| D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
室温时，由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Al3+、Br-、SO42- |
| B、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、Mg2+、Cl-、CO32- |
| D、Na+、K+、MnO4-、SO42- |
下列基本实验操作不正确的是（ ）
A、 倾倒液体 |
B、 取用块状固体 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 检查气密性 |
在恒温恒容容器中，2NO2?N2O4已达平衡状态．若①再加少量的NO2，②再加少量N2O4，重新达到平衡后，
NO2 的物质的量分数将（ ）
NO2 的物质的量分数将（ ）
| A、①中增大，②中减小 |
| B、①中减小 ②中增大 |
| C、①、②中都增大 |
| D、①、②中都减少 |
下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- |
| B、Na+、NO3-、CO32-、Cl- |
| C、Na+、H+、NO3-、SO42- |
| D、K+、NO3-、HCO3-、Cl- |
