题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe（OH）3胶体粒 |
| B、标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C-H极性共价键 |
| C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA |
| D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
B、依据n=
计算物质的量，结合乙烷分子结构计算含有的C-H极性共价键；
C、依据n=
计算物质的量，物质的量的一氧化氮和氧气反应是二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮；
D、依据化学方程式中 元素化合价变化和电子守恒计算电子转移．
B、依据n=
| V |
| 22.4 |
C、依据n=
| V |
| 22.4 |
D、依据化学方程式中 元素化合价变化和电子守恒计算电子转移．
解答：
解：A、氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，制得的胶体中含Fe（OH）3胶体粒小于0.1NA个，故A错误；
B、依据n=
计算物质的量=
=0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的C-H极性共价键=0.5mol×6×NA=3NA，故B正确；
C、依据n=
计算物质的量=
=0.25mol，等物质的量的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，得到二氧化氮和 一氧化氮气体物质的量为0.5mol，二氧化氮聚合为四氧化二氮，5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子总数小于0.5NA，故C错误；
D、依据2Al～3H2～6e-的定量关系计算，标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选B．
B、依据n=
| V |
| 22.4 |
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
C、依据n=
| V |
| 22.4 |
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
D、依据2Al～3H2～6e-的定量关系计算，标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是胶体粒子组成分析，物质组成特征计算应用，氧化还原反应电子转移计算，注意一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮会聚合为四氧化二氮，题目较简单．
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相关题目
如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）mol-1．
A、
| ||
| B、9n | ||
| C、2n | ||
| D、n |
常温下对pH＞7的溶液的正确说法是（ ）
| A、一定是碱溶液 |
| B、一定是强碱弱酸盐的溶液 |
| C、一定是碱性溶液 |
| D、一定是能使酚酞试液变红的溶液 |
在无色透明的溶液中，能大量共存的是（ ）
A、Na+、N
| ||||
B、H+、C
| ||||
C、K+、S
| ||||
D、Ba2+、Cl-、K+、S
|
对于不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
| A、质子数一定不等 |
| B、中子数一定不等 |
| C、核外电子数一定相等 |
| D、质量数一定不等 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、能量变化是化学反应的基本特征之一 |
| B、化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 |
| C、拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 |
| D、形成化学键的过程一定释放能量 |
已知：H2（g）+F2（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 |
| B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| D、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
下列说法正确的是（ ）
A、化合物 名称为聚对苯甲二酸乙二酯 |
| B、C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚 |
C、1mol 最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应 |
D、某油脂的化学式为 ，它属于酯类但不属于高分子化合物 |
