题目内容
15．一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入（ ）| A． | NaOH固体 | B． | CH3COONa固体 | C． | NaCl固体 | D． | CuCl2固体 |
分析 Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答 解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；
B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；
C．加入氯化钠固体，不参与离子反应，反应速率没有影响，故C不选；
D．铁置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．
故选B．
点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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世纪百通期末金卷系列答案
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