题目内容
【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是
容器 | 起始物质的量 | ||
NO | CO | ||
Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
Ⅱ | 2mol | 1mol | |
A. 反应N2(g)+2CO2(g)
2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B. P点的速率比M点慢
C. M、N两点容器内的压强： P(M) ＜2P(N)
D. N点的平衡常数为44.4
【答案】A
【解析】A．由图象可知温度升高，二氧化碳物质的量减小，升温平衡逆向进行，说明2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)为放热反应，A错误；B．P点温度低于M点，所以P点的速率比M点慢，B正确；C．反应Ⅰ起始量气体物质的量为反应Ⅱ气体物质的量的一半，可以看做反应Ⅰ基础上起始量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，P（M）＜2P（N），C正确；D．N点和M点温度相同，平衡常数相同，结合Ⅱ中反应达到平衡状态下二氧化碳物质的量浓度为0.08mol/L，则
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
起始浓度（mol/L） 0.2 0.1 0 0
变化浓度（mol/L） 0.08 0.08 0.04 0.08
平衡浓度（mol/L） 0.12 0.02 0.04 0.08
K=0.082×0.04/0.122×0.022=44.4，D正确；答案选A。
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