题目内容
下列对物质及其变化的有关叙述正确的是（ ）
| A、干冰气化时碳氧键发生断裂 |
| B、CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 |
| C、K2O和K2O2中化学键类型完全相同 |
| D、苯分子中只有极性键 |
考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．干冰气化时，由固体变为气体；
B．CaO和SiO2晶体分别为离子晶体和原子晶体；
C．K2O和K2O2中均含离子键，但K2O2中还含非极性共价键；
D．苯分子中含C、C之间的非极性键和C、H之间的极性键．
B．CaO和SiO2晶体分别为离子晶体和原子晶体；
C．K2O和K2O2中均含离子键，但K2O2中还含非极性共价键；
D．苯分子中含C、C之间的非极性键和C、H之间的极性键．
解答：
解：A．干冰气化时，由固体变为气体，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A错误；
B．CaO和SiO2晶体分别为离子晶体和原子晶体，均不存在分子，故B正确；
C．K2O和K2O2中均含离子键，但K2O2中还含非极性共价键，化学键不完全相同，故C错误；
D．苯分子中含C、C之间的非极性键和C、H之间的极性键，故D错误；
故选B．
B．CaO和SiO2晶体分别为离子晶体和原子晶体，均不存在分子，故B正确；
C．K2O和K2O2中均含离子键，但K2O2中还含非极性共价键，化学键不完全相同，故C错误；
D．苯分子中含C、C之间的非极性键和C、H之间的极性键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及化学键形成、化学键判断的一般规律为解答的关键，注意晶体类型与构成微粒，题目难度不大．
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下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、C+H2O═CO+H2△H=+131.3kJ?mol-1 | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ | ||
| D、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ?mol-1 |
已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
| A、同浓度、同体积的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同 |
| B、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性 |
| C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低 |
| D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大 |
下列说法错误的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C、向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 |
| D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（ ）
| A、正十二面体 | B、正八面体 |
| C、正六面体 | D、正四面体 |
（B做）有一空瓶的质量为20g，问该瓶中充入氧气后的质量为36g，在相同的条件下充入某气体，其质量为34g，则该气体的摩尔质量为（ ）
| A、44g/mol |
| B、28g/mol |
| C、64g/mol |
| D、32g/mol |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、氯水 | B、漂白粉 |
| C、液氯 | D、食盐水 |
