题目内容
将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol?L-1盐酸 ④0.1mol?L-1FeCl3溶液（ ）
| A、④③②① | B、④③①② |
| C、③④①② | D、①③④② |
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以H离子浓度越大，反应越剧烈，依题意，直接比较物质的H离子浓度．
解答：
解：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以H离子浓度越大，反应越剧烈；
盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.1mol?L-1盐酸氢离子浓度为0.1mol/L；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol?L-1FeCl3溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L-1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10-7mol/L；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10-7mol/L；
H离子浓度越大，反应越剧烈，故选：C．
盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.1mol?L-1盐酸氢离子浓度为0.1mol/L；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol?L-1FeCl3溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L-1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10-7mol/L；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10-7mol/L；
H离子浓度越大，反应越剧烈，故选：C．
点评：本题考查了反应速率快慢的比较，明确钠的性质是解题关键，注意溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
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| D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是（ ）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
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| B、氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 |
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| D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、C+H2O═CO+H2△H=+131.3kJ?mol-1 | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ | ||
| D、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ?mol-1 |
在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO- |
| B、通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42- |
| C、AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- |
| D、常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Br-、Cl-、SCN- |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、油脂在酸性条件下水解可得高级脂肪酸和丙醇 |
| B、葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 |
| C、可利用紫色石磊试液来鉴别苯、溴苯和乙醇 |
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在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（ ）
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| C、正六面体 | D、正四面体 |