题目内容
恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
| A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成 |
| B、混合气体的密度不变 |
| C、混合气体的压强不变 |
| D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；
B、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；
C、该反应反应前后气体体积不同，反应达到平衡状态时气体的压强不再变化，能判断平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；
故选C．
B、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；
C、该反应反应前后气体体积不同，反应达到平衡状态时气体的压强不再变化，能判断平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据．
练习册系列答案
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| C、Na2CO3和NaHCO3 |
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下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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