题目内容
观察下列几个装置示意图,有关叙述错误的是( )
A、装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成,该装置可看作金属的析氢腐蚀 |
B、装置②盐桥中的Cl-向硫酸铜溶液移动 |
C、装置③中外电路电流方向:b极→a极 |
D、装置④中阳极反应:2Cl--2e-═Cl2↑ |
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:A.Zn比Fe活泼,Zn为负极,被氧化,正极析出氢气;
B.原电池工作时,阴离子向负极移动;
C.通入氧气的一极为正极,电流由正极经导电流向负极;
D.电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,生成氯气.
B.原电池工作时,阴离子向负极移动;
C.通入氧气的一极为正极,电流由正极经导电流向负极;
D.电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,生成氯气.
解答:
解:A.Zn比Fe活泼,Zn为负极,被氧化,正极析出氢气,铁被保护,加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成,故A正确;
B.原电池工作时,阴离子向负极移动,即Cl-向硫酸锌溶液移动,故B错误;
C.氢氧燃料电池中,负极上氢气失电子,正极上氧气得电子,所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极,电路电流方向:b极→a极,故C正确;
D.电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,生成氯气,电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑,故D正确.
故选B.
B.原电池工作时,阴离子向负极移动,即Cl-向硫酸锌溶液移动,故B错误;
C.氢氧燃料电池中,负极上氢气失电子,正极上氧气得电子,所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极,电路电流方向:b极→a极,故C正确;
D.电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,生成氯气,电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑,故D正确.
故选B.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写,为易错点.
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
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下列说法正确的是( )
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C、醋酸钠溶液中离子浓度的关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | ||||||||
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将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示.则下列说法不正确的是( )
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