题目内容
3．下列离子方程式错误的是（ ）| A． | 氨气通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| D． | Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
分析 A．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵；
B．氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨和氯化钠；
C．碳酸氢根离子也参与反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧化钠的反应；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．
解答 解：A．氨气通入稀硫酸生成硫酸铵，反应的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故A不选；
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合，反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故B不选；
C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧化钠的反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故C选；
D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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11．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和$\frac{5}{3}$molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的$\frac{3}{4}$．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度 | |
| B． | 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动 | |
| C． | 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆 | |
| D． | 10s 内，v（NH3）=2mol/（L•s） |
18．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
| A． | 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 | |
| B． | “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 | |
| C． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
| D． | 0.012kgl2C中所含的碳原子数为NA |
8．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 硫酸 | C． | 二氧化碳 | D． | 硫酸钠 |
12．下列电离方程式，书写正确的是：（ ）
| A． | Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3- | B． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | ||
| C． | AlCl3═Al3++Cl3- | D． | KMnO4═K++Mn7++4O2- |