题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl62-+M（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物 ⑥H+前面的配平系数为6．
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物 ⑥H+前面的配平系数为6．
| A、①③⑤⑥ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、只有①③⑥ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：离子方程式SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．
解答：
解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物，反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6H2O，Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl-＞As，每生成0.1molAs，还原剂失去电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，H+前面的配平系数为6，显然①③⑤⑥正确，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．
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