某实验中.用0.1000mol?L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度.其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净.待测溶液润洗2-3次后.再注入待测溶液.调节滴定管的尖嘴部分充满溶液.并使液面处于“0“刻度以下的位置.记下读数,将锥形瓶用蒸馏水洗净后.用待测溶液润洗锥形瓶2-3次,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验中，用0.1000mol?L^-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数V₁．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₂．
④重复以上过程2-3次．
试回答下列问题：
（1）滴定到达终点的现象是：

．
（2）该实验操作在步骤①中有一处错误是

此错误会造成的实验测定结果

（填“偏高、偏低、无影响”）；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：

A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡，末读数时气泡消失．
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为V=

mL．
（4）实验记录

序号	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
序号	待测液体积（mL）	滴定前读数V₁（mL）	滴定后读数V₂（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10
第三次	20.00	5.15	30.15

根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为

．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）用0.1000mol?L^-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，滴入酚酞作指示剂，开始溶液为浅红色；
（2）滴定管用蒸馏水洗净，要用待测液润洗2-3次，再注入待测溶液，但锥形瓶不能润洗；c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（待测）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）小刻度在上方，每格为0.01mL；
（4）第一次为25.40-0.5=24.90mL，第二次为29.10-4.00=25.10mL，第三次为30.15-5.15=25.00mL，则消耗盐酸为

24.90+25.10+25.00

=25.00mL，结合n（HCl）=n（NaOH）计算．

解答： 解：（1）用0.1000mol?L^-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，滴入酚酞作指示剂，开始溶液为浅红色，则滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，锥形瓶中NaOH的物质的量偏大，则滴定时消耗盐酸偏多，则由c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，
待测液浓度偏高；
A．滴定终点读数时俯视读数，盐酸的体积偏小，则由c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，待测液浓度偏小；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，消耗盐酸偏多，则待测液浓度偏高；
C．锥形瓶水洗后未干燥，NaOH的物质的量不变，则对测定浓度无影响，
D．碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡，末读数时气泡消失，则锥形瓶中NaOH的物质的量偏小，消耗盐酸偏少，则由c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，待测液浓度偏小，
故答案为：待测溶液润洗锥形；偏高；B；
（3）小刻度在上方，每格为0.01mL，由图可知，读数为V=22.60mL，故答案为：22.60；
（4）第一次为25.40-0.5=24.90mL，第二次为29.10-4.00=25.10mL，第三次为30.15-5.15=25.00mL，则消耗盐酸为

24.90+25.10+25.00

=25.00mL，由n（HCl）=n（NaOH）可知，待测烧碱溶液的浓度为

0.025L×0.1000mol/L

0.02L

=0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L．

点评：本题考查中和滴定及原理，为高频考点，把握滴定实验及仪器、滴定反应及误差分析为解答的关键，侧重分析、实验及计算能力的考查，题目难度不大．