题目内容

19．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．溶解度．Ksp均不变
B．溶解度．Ksp均变大
C．结晶过程停止，溶解过程加快
D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

分析 AgCl饱和溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加水时溶解平衡正向移动，但Ksp、S均与温度有关，以此来解答．

解答 解：AgCl饱和溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加水时溶解平衡正向移动，可知溶解速率大于结晶速率，直至再达到平衡，因温度不变，则溶解度、Ksp均不变，
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、K和S与温度的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶解度的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是（　　）
A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性
10．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用B  （填字母）．
A．蒸馏水            B．银氨溶液         C．盐酸
欲区分和  ，应选用A（填字母）．
A．KMnO4溶液         B．溴水           C．Na2CO3溶液
（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液（填试剂），然后分液（填方法）；
欲除去混在乙醇中的水，应选用生石灰（填试剂），然后蒸馏（填方法）．
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烃          B．烯烃          C．芳香烃．
7．实现下列有机化合物转化的最佳方法是（　　）
A．与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸
B．与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2
C．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaHCO3溶液
D．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液
14．请回答：
（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：
（2）表示氯碱工业原理的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）电石遇到饱和食盐水时的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（4）0.4mol/L NaAlO2溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合的离子方程式：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+．
4．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
A．苯与液溴在光照条件下能发生取代反应生成溴苯
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与高锰酸钾溶液反应而使之褪色
11．下列说法正确的是（　　）
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（　　）
A．产生气泡的速度甲比乙快B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的 pH 均减小D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
9．用如图装置完成下列实验，不需要试管①的是（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的是
（　　）
实验目的②中的试剂
A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水
B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液
C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液
D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

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