Question

14．请回答：
（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：
（2）表示氯碱工业原理的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）电石遇到饱和食盐水时的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（4）0.4mol/L NaAlO₂溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合的离子方程式：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+A1³⁺．

Answer 1

分析 （1）氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接；
（2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
（3）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
（4）4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合，物质的量之比为4：7，1：1反应生成沉淀，1mol沉淀溶液需要3molHCl，则沉淀和铝离子的物质的量为3：1．

解答 解：（1）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，
故答案为：；
（2）电解饱和食盐水制备NaOH、氯气、氢气，反应的化学反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）电石遇到饱和食盐水生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）0.4mol/L NaAlO₂溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合，NaAlO₂与HCl的物质的量之比为4：7，NaAlO₂与HCl1：1反应生成沉淀，1mol沉淀溶液需要3molHCl，则沉淀和铝离子的物质的量为3：1，该反应的离子方程式为：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+A1³⁺，
故答案为：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+A1³⁺．

点评 本题考查较为综合，涉及用电子式表示离子化合物形成过程、离子方程式、化学方程式书写等知识，题目难度中等，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．