Question

10．下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP³的是（　　）

• A． NH₄⁺
• B． CH₄
• C． SO₂
• D． CO₂

Answer 1

分析 中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析．

解答 解：A．NH₄⁺不是分子，故A错误；
B．CH₄分子中C原子价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化，故B正确；
C．SO₂中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×3）=3，所以S原子采用sp²杂化，故C错误；
D．CO₂原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，所以碳原子采用sp杂化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各个字母的含义，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．